【铁与少量稀硝酸反应的离子方程式】在化学学习中，铁与稀硝酸的反应是一个典型的氧化还原反应。根据硝酸的浓度不同，产物也会有所差异。当硝酸为“少量”且浓度较低时，铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水。
一、反应原理总结
铁（Fe）是一种常见的金属，在与稀硝酸反应时，表现出一定的还原性。而稀硝酸则作为强氧化剂，将铁氧化为亚铁离子（Fe²⁺）。在这个过程中，硝酸中的氮元素被还原为一氧化氮（NO）气体。
该反应属于典型的氧化还原反应，其中铁被氧化，硝酸被还原。
二、离子方程式
反应物： 铁（Fe）、稀硝酸（HNO₃）
生成物： 硝酸亚铁（Fe(NO₃)₂）、一氧化氮（NO）、水（H₂O）
离子方程式如下：
$$
3\text{Fe} + 8\text{H}^+ + 2\text{NO}_3^- \rightarrow 3\text{Fe}^{2+} + 2\text{NO}↑ + 4\text{H}_2\text{O}
$$
三、关键信息对比表
| 项目 | 内容 |
| 反应类型 | 氧化还原反应 |
| 反应物 | 铁（Fe）、稀硝酸（HNO₃） |
| 生成物 | 硝酸亚铁（Fe(NO₃)₂）、一氧化氮（NO）、水（H₂O） |
| 铁的氧化态变化 | Fe → Fe²⁺（被氧化） |
| 硝酸的还原产物 | NO（氮被还原） |
| 离子方程式 | $3\text{Fe} + 8\text{H}^+ + 2\text{NO}_3^- \rightarrow 3\text{Fe}^{2+} + 2\text{NO}↑ + 4\text{H}_2\text{O}$ |
| 反应条件 | 少量稀硝酸，常温下进行 |
四、注意事项
- 当硝酸浓度较高时，反应产物会不同，例如生成硝酸铁（Fe(NO₃)₃）和二氧化氮（NO₂）。
- 在书写离子方程式时，需注意物质的溶解性和电荷守恒。
- 实验中需要注意安全，因为一氧化氮有毒，应在通风条件下操作。
通过上述分析可以看出，铁与少量稀硝酸的反应是典型的氧化还原过程，掌握其离子方程式有助于理解金属与酸的反应规律。