【二氧化硫与高锰酸钾反应方程式】二氧化硫（SO₂）是一种常见的还原性气体，在酸性条件下可以与高锰酸钾（KMnO₄）发生氧化还原反应。该反应常用于实验中验证SO₂的还原性，同时也能观察到溶液颜色的变化，是中学化学中的重点内容之一。
在酸性环境中，高锰酸钾作为强氧化剂，会将二氧化硫氧化为硫酸根离子（SO₄²⁻），而自身被还原为Mn²⁺。反应过程中，溶液由紫色变为无色，这是判断反应是否发生的明显标志。
反应原理总结：
- 反应类型：氧化还原反应
- 反应物：SO₂、KMnO₄、H₂SO₄（提供酸性环境）
- 产物：Mn²⁺、SO₄²⁻、H₂O
- 反应条件：酸性环境（如稀硫酸）
- 现象：溶液由紫红色逐渐变为无色
反应方程式：
在酸性条件下，二氧化硫与高锰酸钾的反应方程式如下：
$$
5SO_2 + 2KMnO_4 + 2H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 2H_2O + 5SO_4^{2-}
$$
简化后可写为：
$$
5SO_2 + 2MnO_4^- + 6H^+ \rightarrow 2Mn^{2+} + 5SO_4^{2-} + 3H_2O
$$
反应关键点说明：
| 项目 | 内容 |
| 氧化剂 | 高锰酸钾（KMnO₄） |
| 还原剂 | 二氧化硫（SO₂） |
| 氧化产物 | 硫酸根离子（SO₄²⁻） |
| 还原产物 | 锰离子（Mn²⁺） |
| 酸性条件 | 稀硫酸（H₂SO₄） |
| 颜色变化 | 紫红色 → 无色 |
| 应用 | 鉴定SO₂的还原性，测定SO₂含量 |
实验注意事项：
1. 实验应在通风良好的环境中进行，避免吸入有害气体。
2. 反应需在酸性条件下进行，否则反应不完全或无法发生。
3. 使用高锰酸钾时要小心，因其具有强氧化性，可能对皮肤和衣物造成腐蚀。
4. 实验结束后，应妥善处理废液，避免污染环境。
通过以上分析可以看出，二氧化硫与高锰酸钾的反应是一个典型的氧化还原反应，不仅有助于理解化学反应的基本原理，也具有实际应用价值。掌握该反应的方程式及其特点，对于化学学习和实验操作都非常重要。