【粗盐提纯步骤】粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，为了得到较纯净的氯化钠（食盐），需要通过一系列物理和化学方法进行提纯。以下是粗盐提纯的主要步骤总结。
一、实验目的
通过物理和化学方法去除粗盐中的不溶性杂质和可溶性杂质，最终获得较为纯净的氯化钠。
二、实验原理
1. 溶解：将粗盐加入水中，使氯化钠等可溶性物质溶解。
2. 过滤：利用滤纸除去不溶性杂质（如泥沙）。
3. 蒸发结晶：通过加热蒸发水分，使氯化钠析出。
对于可溶性杂质（如Ca²⁺、Mg²⁺等），可通过加入适量试剂使其转化为沉淀物，再通过过滤除去。
三、实验步骤总结
| 步骤 | 操作内容 | 目的 |
| 1 | 称取一定量粗盐，加入烧杯中 | 准备原料 |
| 2 | 加入适量水，搅拌至完全溶解 | 使氯化钠等可溶物溶解 |
| 3 | 过滤溶液，收集滤液 | 去除不溶性杂质（如泥沙） |
| 4 | 向滤液中加入过量NaOH溶液 | 与Mg²⁺反应生成Mg(OH)₂沉淀 |
| 5 | 加入过量BaCl₂溶液 | 与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀 |
| 6 | 加入过量Na₂CO₃溶液 | 与Ca²⁺、剩余的Ba²⁺反应生成CaCO₃、BaCO₃沉淀 |
| 7 | 再次过滤，收集滤液 | 去除生成的沉淀物 |
| 8 | 向滤液中滴加稀盐酸至pH=7 | 中和过量的NaOH和Na₂CO₃ |
| 9 | 将滤液倒入蒸发皿中，加热蒸发至出现晶膜 | 使氯化钠结晶析出 |
| 10 | 停止加热，冷却后得到精盐 | 获得较纯的氯化钠 |
四、注意事项
- 实验过程中要控制试剂的用量，避免过量或不足。
- 过滤时注意“一贴二低三靠”，确保操作规范。
- 蒸发时应不断搅拌，防止局部过热导致液体溅出。
- 确保最后所得晶体为白色固体，无明显杂质。
五、实验结论
通过溶解、过滤、沉淀、中和、蒸发等步骤，可以有效去除粗盐中的杂质，最终得到较纯的氯化钠。该实验不仅加深了对混合物分离方法的理解，也提高了实验操作技能。